【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大小：va大于vb

C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

【答案】C

【解析】

根據(jù)達(dá)到平衡所需時間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進(jìn)一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應(yīng)吸熱，>0；

A. 根據(jù)分析可知=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0，故A正確；

B.根據(jù)分析可知a點溫度高于b點，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C. v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即k正x2SiHCl3= k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經(jīng)變換可得平衡常數(shù)K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變，故C錯誤；

D. 由圖示可知343K時反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則

平衡常數(shù)=；故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________ , B中官能團(tuán)的電子式B________ 。

（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________ 。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________ 。

（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

④_____________________________ ，________反應(yīng) ;

⑦_____________________________ ，________反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請回答下列問題：

（1）B在元素周期表的位置為________________________。

（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（4）B的一種氫化物分子中含有18個電子，其化學(xué)式為_________________。

（5）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（6）下列事實能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是__________（選填字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（7）已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似。5.4g的H中含有的電子數(shù)目為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

下列說法錯誤的是（ ）

A.甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率

B.乙同學(xué)認(rèn)為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C.丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)的Br2

D.丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g。

（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。

（3）該同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）

a、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c、達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是____（填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。

②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_______。

（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為_______________。

②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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同步練習(xí)冊答案