一定溫度下,固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2,再加入少量的NO,在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列說法錯誤的是
A.體系中的總反應是:2SO2+ O2![]() |
B.在反應過程中NO是催化劑 |
C.NO參與反應歷程,降低反應活化能,加快反應速率 |
D.NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率 |
科目:高中化學 來源: 題型:
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時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
A、當v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應已達到平衡狀態(tài) |
B、用O2表示0~4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L?min) |
C、若升高溫度,則SO2的反應速率會變大,平衡常數(shù)K值會增大 |
D、平衡時再通入O2,平衡右移,O2轉化率減小,SO2轉化率增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、①② | B、①②③ | C、②③④ | D、①②③④ |
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科目:高中化學 來源:2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,固定體積的密閉容器內,反應2HI(g) H2(g) + I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是:① I2的體積分數(shù)不再變化;② 生成1 mol H2同時消耗1 mol I2;③ 容器內壓強不再變化;④ 生成2 mol HI同時消耗1 mol H2;⑤ 氣體的密度不再變化;⑥ 混合氣體的平均式量不再變化(
)
A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①②
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