Question

8．某固體可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固體溶于水，與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況），并得到沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒，最終獲得1.6g紅色固體．下列說法正確的是（　　）

• A． 該固體中一定含有NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Cl^-
• C． 該固體中只含有NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 該固體中一定沒有I^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 由（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol（標準狀況），所以含有NH₄⁺離子0.03mol，得到沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒，最終獲得1.6g紅色固體，為氧化鐵，n（Fe）=$\frac{1.6g}{160g/mol}$×2=0.02mol，含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺中的一種或兩種，共0.02mol，則原溶液中一定不含CO₃^2-；
由（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu²⁺，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g，一定含有SO₄^2-，且n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；
以此解答該題．

解答 解：A．由上述分析可知，一定含NH₄⁺、SO₄^2-，物質(zhì)的量分別為0.03mol、0.02mol，含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺中的一種或兩種，共0.02mol，由電荷守恒可知一定還含一種其它陰離子，故A錯誤；
B．由上述分析可知，不能確定該固體中有Cl^-，故B正確；
C．該固體可能含固體中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-，故C錯誤；
D．若不含F(xiàn)e³⁺，則原固體中含I^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意可能含鐵離子，題目難度不大．