【題目】有AB、CD、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)

(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類(lèi)型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a________cm(ρ、NA的計(jì)算式表示)

【答案】(1)Ca 2

(2)H2O分子間存在氫鍵

(3)FNO

(4)3d104s1

(5)三角錐形 sp3

(6)

【解析】根據(jù)題意及電子排布式的規(guī)律判斷可知,元素A、BC、D、E分別是N、O、F、Ca、Cu。(1)A單質(zhì)是N2,其結(jié)構(gòu)式是NN,含有兩個(gè)π鍵。(2)由于H2O的分子間有氫鍵,使得其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的。(3)N2p能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定,其第一電離能比O要大,但比同周期的F要小。(5)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形,其中Nsp3雜化。(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),應(yīng)用均攤法計(jì)算可得,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2,8個(gè)F,故其密度為ρ(312/NA)÷a3,解得a。

點(diǎn)撥:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷,考查考生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)靈活解決問(wèn)題的能力。難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015812日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉NaCN、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫HCN氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉(wèn)題:

1寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

2爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

3爆炸殘留在廢水中的CN可以用Cr2O處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a.混凝法    b.中和法    c.沉淀法    d.氧化還原法

②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_________________

③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式_________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),正確的是

A. 硝酸露置于空氣中,溶液濃度會(huì)增大 B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 鐵或鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有AB、CD四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外KL層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

1試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________B________、C________、D________。

2寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫(xiě)出B元素原子核外價(jià)電子排布式:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________

3比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大。

第一電離能____________;電負(fù)性____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A. H2 B. NaOH C. H2O D. MgC12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在冶金工業(yè)上,均不能用熱還原法制得的金屬組是(
A.Na、Fe、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中

B. CH3CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成1種一氯代烴

C. 苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應(yīng)是取代反應(yīng)

D. 石油裂解和裂化的目的相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn).
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過(guò)濾.
往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,濾液中通入過(guò)量二氧化碳,請(qǐng)寫(xiě)出通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定.
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(i)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有
(ii)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
(iii)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A(yíng)~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(iv)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(v)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度時(shí),將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL1 . 下列敘述不正確的是(
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL1min1
B.在5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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