【題目】下列說法正確的是( )
A.23gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024
C.常溫下,1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022
D.密閉容器中,1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,容器中分子數(shù)約為6.02×1023
【答案】B
【解析】
A. 23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,與足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為×6.02×1023,A錯(cuò)誤;
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024,B正確;
C. NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液中NH4+水解生成氨水,NH4+數(shù)小于6.02×1022,C錯(cuò)誤;
D. NO2中存在平衡:2NO2N2O4,所以密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于6.02×1023,D錯(cuò)誤;故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)有機(jī)物 A 含氧官能團(tuán)名稱_____;
(2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_____、_____;
(3)F 的分子式為_____;
(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;
(5)M 是 B 的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____;
①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能發(fā)生水解反應(yīng),且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH
(6)設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮()為原料制備合成路線_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式____。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價(jià)為___。
② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。
③從分類來(lái)看,NaH2PO2屬于______
a.正鹽 b.酸式鹽 c.鈉鹽 d.氧化物
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是( )
A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性:Br->Cl-
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性:Br2>SO2
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性:H2SO4>HCl>H2SO3
D.由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長(zhǎng)速率的關(guān)系,下列分析中正確的是
A. 該植物生長(zhǎng)對(duì)甲元素的需要大于乙元素
B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長(zhǎng)
C. 當(dāng)該植物生長(zhǎng)速率最大時(shí)對(duì)甲、乙元素的需要量相近
D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長(zhǎng)不正常
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)過程中,M是Fe3+,M′是Fe2+
B.當(dāng)有1molO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移2mo1電子
C.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸降低
D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),還原性比Fe2+弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲,歩驟如下:
①將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2;
②用NaOH溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。
已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
下列說法不正確的是( )
A.Cu2Te中,Te的化合價(jià)是-2
B.歩驟②中,堿浸的子離方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.歩驟③中,陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O
D.在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42-存在,可能原因是陽(yáng)極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時(shí)間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得,制備流程如下:
反應(yīng)裝置如下圖所示:
已知:①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化
②物質(zhì)的溶解性:
乳酸鈣:溶于冷水,易溶于熱水;乳酸亞鐵:溶于冷水和熱水,難溶于乙醇。
請(qǐng)回答:
(1)裝置甲的氣密性檢查操作為_________
(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過程如下,請(qǐng)按正確操作順序填入字母,其正確的操作順序是:檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中(____)(____)(____)(____)(____)(____)開動(dòng)攪拌器……
a.關(guān)閉K1;
b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞;
c.關(guān)閉K3,打開K2;
d.關(guān)閉K2,打開K3;
e.打開分液漏斗上口玻璃塞;
f打開K1
(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是_________副產(chǎn)物為_________
(4)下列說法正確的是_________
A.裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶
B.本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率,防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多,反應(yīng)過于劇烈
C.乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾,并用濾液洗滌三頸燒瓶,將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾
D.粗產(chǎn)品的洗滌液,經(jīng)蒸餾后所得的殘留液,與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量
(5)在實(shí)驗(yàn)過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁,繼續(xù)在60℃-70℃下反應(yīng)30分鐘,靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥,得到成品,經(jīng)測(cè)定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖,60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________
(6)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度,但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因可能是_________
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