Question

（10分）下表是元素周期表中的一部分。

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質最不活潑的元素是            ，氧化性最強的單質是                。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是            ，酸性最強的是              ，呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是：                          。

Answer 1

（1）Ne    F2  （各1分，共2分）
（2） NaOH   HClO₄   Al(OH)₃（各1分，共3分）
（3）HF（1分）   （4）Na（1分） 
（5）（2分）

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A—J分別是H、Na、Mg、Al、C、N、S、F、Cl、Ar。
（1）稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，所以化學性質最不活潑。氟是最強的非金屬元素，所以單質氟的氧化性最強。
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以是氫氧化鈉。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。由于氟沒有含氧酸，因此是高氯酸。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
（3）非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以是HF。
（4）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以鈉的原子半徑最大。
（5）鎂是活潑的金屬，氯是活潑的非金屬，二者形成的化學鍵是離子鍵，其形成過程可表示為。