Question

【題目】如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F、G、H三種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。/p>

（5）E元素氧化物的電子式是__，F的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）__。

A．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。

Answer 1

【答案】Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K＞Na＞Mg H2O＞HBr＞HCl 2K+2H2O=2KOH+H2↑ AB 最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br

【解析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。

(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

(2)鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；

(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HBr＞HCl，所以沸點(diǎn)高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為：H2O＞HBr＞HCl；

(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(6)A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為：AB；

(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因?yàn)?/span>Cl和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為：最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br。