下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、CH4分子的球棍模型：
C、醛基的電子式：
D、葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．硝基的表示方法不規(guī)范，應(yīng)該表示為O2N-；
B．根據(jù)比例模型與球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；
C．醛基的電子式中，氧原子最外層8個(gè)電子，碳原子最外層7個(gè)電子；
D．葡萄糖的分子式為：C6H12O6，據(jù)此寫(xiě)出葡萄糖最簡(jiǎn)式．
解答： 解：A．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，為甲烷的比例模型，甲烷的結(jié)構(gòu)模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．醛基中氧原子最外層為8電子，醛基正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖的分子式為：C6H12O6，則葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型與球棍模型、最簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是（　�。�
A、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱
B、HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）
C、CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱
D、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
排水法收集NO2
B、
防倒吸
C、
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�
A、氫氣B、煤炭C、天然氣D、石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B、在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂
D、乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也 有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”．下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該粒子不顯電性
B、與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同
C、該粒子質(zhì)量數(shù)為4
D、該粒子質(zhì)量比氫原子大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
硼晶體的結(jié)構(gòu)單元 SF6分子 S8分子 NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注 熔點(diǎn)1873K / 易溶于CS2 /
A、單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單元B12中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
B、SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子
C、固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D、NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，且破壞的是同種作用力，NaCl晶胞中每個(gè)Na+周?chē)罱业染嚯x的Na+有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K（300℃）＞K（350℃）；25℃時(shí)，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離除NO2氣體  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑
（6）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差為0.15mol，則反應(yīng)需要氮?dú)庠跇?biāo)況下的體積為
 
．

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