【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

【答案】C

【解析】A. 由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1molBaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 沒有給定體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. H2O2的結(jié)構(gòu)式為，l7gH2O2為0.5mol，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，選項(xiàng)C正確；D. 根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是（ ）
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10﹣1

1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

3.0×10﹣8

回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span>（用編號(hào)填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的元素符號(hào)為_________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。

(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為___________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗過(guò)敏藥物H 可通過(guò)如下合成路線制備。

已知:

（1）A物質(zhì)的名稱為_______________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為________________，由E 生成F 的反應(yīng)類型為_______________。

（3）下列試劑可用于鑒別和的有________(填標(biāo)號(hào))。

a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）己知聯(lián)苯由兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)單鍵連接而成()，分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)。則B的同分異構(gòu)體中含聯(lián)苯基團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的至少有____種。

（6）M()是制備合成染料、顏料的重要中間產(chǎn)物。參照上面合成路線，請(qǐng)以丙酮()和對(duì)苯二胺()為主要有機(jī)原料設(shè)計(jì)M的合成路線________________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是

A. 正極：Cu 負(fù)極：Zn S：稀H2SO4

B. 正極：Zn 負(fù)極：Cu S：CuSO4溶液

C. 正極：Ag 負(fù)極：Zn S：AgNO3溶液

D. 正極：Fe 負(fù)極：Cu S：AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.006

0.006

0.006

(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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