【題目】有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

Si﹣O

O=O

Si﹣Si

鍵能/kJmol﹣1

X

498.8

176

晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1 ， 則X的值為（　　）
A.423.3
B.460
C.832
D.920

【答案】B
【解析】已知晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1，則Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1；1mol晶體硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O；則2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460；

所以答案是：B．

練習冊系列答案
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應

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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 ．
（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4 ， 該反應的化學方程式為 ．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C﹣C

C﹣H

C﹣O

Si﹣Si

Si﹣H

Si﹣O

鍵能/（kJmol﹣1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 ．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ， 更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸鹽中，SiO4﹣4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（2）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ， Si與O的原子數(shù)之比為 ， 化學式為 ．

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【題目】下列物質中，屬于鹽類的是

A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

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【題目】下列說法正確的是

A．金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

B．失電子多的金屬還原性強

C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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【題目】常見元素X、Y、Z 組成的四種物質甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素組成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素組成的化合物，丙只含Z 元素。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__________；上述反應在標準狀況下生成 5.6L 丙時，轉移的電子數(shù)為__________； 常溫下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式解釋_________________________________。

（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應。則上述反應的化學方程式是__________。

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【題目】下列物質不屬于合金的是（ ）

A.硬鋁B.黃銅C.生鐵D.金箔

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【題目】某有機物的結構簡式為 ，該有機化合物屬于（ ）
①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物．
A.②③④
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤⑥⑦
D.②③④⑥⑦⑧⑨

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【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（　�。�
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C.NaCl晶體
D.NaOH晶體

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