15．下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

分析 A．乙二酸為弱酸應保留化學式；
B．銨根離子、氫離子與少量氫氧根離子反應，先發(fā)生酸堿的中和反應；
C．二者發(fā)生氧化還原反應，VO2+被氧化為VO2+，高錳酸根離子被還原；
D．不符合反應客觀事實，氨水過量，反應生成可溶性絡合物．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）發(fā)生氧化還原反應，乙二酸被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原為二價錳離子，離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液，離子方程式：H++OH-═H2O，故B錯誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應，VO2+被氧化為VO2+，高錳酸根離子被還原，離子方程式：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故C正確；
D．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，AgOH可溶于過量氨水，正確的應為：Ag++3NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生反應的實質是解題關鍵，注意氧化還原反應應遵循得失電子守恒規(guī)律，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）請寫出鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用NaOH，發(fā)生的反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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6．常溫下，等物質的量濃度，等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1，V2的關系中正確的是（　�。�
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，下列反應的產(chǎn)物一定是最高價氧化物的是（　�。�
A．石墨與O2反應B．硫磺與O2反應
C．閃電時，氮氣與O2反應D．硅在足量的O2中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復分解反應，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說法不正確的是（　�。�
A．Ag2O與CuCl反應的化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
B．Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
C．CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來制備
D．可以用稀硝酸來鑒別Ag2O與CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B．Ba（0H）2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C．AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D．Ca（0H）2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴單質后，再向溶液中通入過量的氯氣，完全反應后．被還原的氯氣的質量為（　　）
A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液（亞磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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