【題目】R、WX、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。WX可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WXWX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y X 是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

1W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

2WX2的電子式是________________

3R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____________________。

4SeY是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是___________填字母序號)。

a.Se的最高正化合價為+7

b.H2Se的還原性比H2Y

c.H2SeO3的酸性比H2YO4

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

【答案】 H2O OS為同主族元素,O的電子層數(shù)小于S,O的原子半徑小于SO的原子核對核外電子吸引能力大于S原子,O的非金屬性強于S,故H2O的穩(wěn)定性大于 H2S。 bd 3SeO2+ 4NH3=3Se + 2N2+ 6H2O

【解析】

RW、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子,RH元素;WX可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WXWX2,工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高,則WC元素、XO元素;YX是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰,YS元素;M的原子序數(shù)最大,MCl元素,據(jù)此分析解答。

由上述分析可知,R、W、XY、M五種短周期主族元素分別為HC、O、SCl。

(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為:;

(2)WX2CO2,電子式為,故答案為:;

(3)R2X、R2Y分別為H2OH2SOS為同主族元素,O的電子層數(shù)小于S,O的原子半徑小于S,O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子,O的非金屬性強于S,故H2O的穩(wěn)定性大于H2S,穩(wěn)定性較高的是H2O,故答案為:H2O;OS為同主族元素,O的電子層數(shù)小于SO的原子半徑小于S,O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子,O的非金屬性強于S,故H2O的穩(wěn)定性大于H2S;

(4)aSe的最外層電子數(shù)為6,最高正化合價為+6價,故a錯誤;b.非金屬性S大于Se,則H2Se的還原性比H2S強,故b正確;cH2SeO3為弱酸,H2SO4為強酸,故c錯誤;dSeO2為酸性氧化物,一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故d正確;故答案為:bd;

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O,故答案為:3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物,有些金屬氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素,且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為;的原子序數(shù)小1的電子層結(jié)構(gòu)相同;化合物在常溫下為氣體。請回答下列問題:

(1)寫出的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:______。

(2)、、三種元素形成的鹽的化學(xué)式為____________。

(3)可形成2種分子,分別為10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:____________。

(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途:____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________

(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物,已知既能與鹽酸反應(yīng),又能與溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出與氯水反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,YX能形成兩種化合物,Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:

C.ZX兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素,其中X、YZ為短周期元素。有關(guān)信息如表所示.

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)或化合物相關(guān)信息

X

分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中的最強酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z是無機非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價有、,的稀溶液呈黃色

(1)W在周期表中的位置為______,在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為________

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作______,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。鍺與Z是同一主族元素,它可用來制造半導(dǎo)體品體管.研究表明:有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與溶液反應(yīng)但在有存在時可與溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、M、R、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示:

M的焰色反應(yīng)為黃色:X、Y、R位于周期表中不同周期;Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

1Q元素在周期表中的位置是___;構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___。

2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為111形成的化合物的電子式___

3YW相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài),Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.YW形成的化合物中W呈正價

c.YM反應(yīng)時,lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

4R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與HOH都不能大量共存,還能與氯水反應(yīng),寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___

5Z2R4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出其在水中的第一步電離方程式___,Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦(主要成分為A12O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖:

已知:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。

2濾渣Ⅰ的成分有___

3)向過濾Ⅰ所得濾液中通入足量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為___。

4濾液Ⅱ中加入足量的CaO,生成的__(填化學(xué)式)可循環(huán)利用。

5灼燒的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)從18(第1周期元素及過渡元素除外)重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價從+1+7、負(fù)化合價從-7-1重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子(稀有氣體元素原子除外)半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG 定義為 AG= lg,若用 AG 來表示溶液的酸度,說法不正確的是

A.在一定溫度下,溶液的酸性越強,AG 越大

B.65℃時,pH AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性,則 AG < 0

D.若溶液顯中性,則 AG = 0

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