Question

（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱量

 

NaOH

 

g；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

、

 

；
（2）配制實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻 
 e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．   填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序?yàn)?div id="t3rkcj2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

．
③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）  
⑤在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是

 

A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)     B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制
⑥向稀H₂SO₄中滴入所配制的NaOH溶液，該過程中所發(fā)生的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)公式m=n×M，n=c×V，計(jì)算所需要的固體的質(zhì)量；依據(jù)基本操作步驟（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶）選擇儀器；
（2）①依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟選擇正確的順序；
②根據(jù)玻璃棒在溶液和轉(zhuǎn)移溶液中的作用進(jìn)行分析；
③④⑤依據(jù)濃度公式根據(jù)c=

n

V

可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大據(jù)此分析；
⑥稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水據(jù)此寫出離子方程式．

解答： 解：（1）所需要的固體氫氧化鈉的質(zhì)量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
配置溶液的一般程序?yàn)椋涸跓�杯溶解溶質(zhì)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后用玻璃棒引流如500ml的容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒，將洗液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線2-3cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線線切，蓋上塞子搖勻裝瓶，所以用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：固體；20.0；500ml容量瓶；膠頭滴管；
（2）①配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋篴bdce，
故答案為：abdce；
②在溶解氫氧化鈉固體時(shí)，需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氫氧化鈉的溶解；在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
③定容時(shí)，若俯視凹液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水偏小，溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
④若沒洗滌操作，將導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
⑤移液時(shí)不慎有液體濺出，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，
A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)椴恢�道損失的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，盲目添加部分NaOH溶液，所配溶液不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．倒掉溶液，容量瓶瓶壁上已經(jīng)沾有氫氧化鈉，如果不清洗容量瓶，將導(dǎo)致再次配置的溶液的氫氧化鈉加入偏大，所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；
D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制是正確的操作，故D正確；
故答案為：D；
⑥硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意本題的難點(diǎn)是關(guān)于誤差的分析，依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式，判斷物質(zhì)的量濃度和溶液的體積偏大還是偏小是解題的關(guān)鍵．