【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

【答案】A

【解析】A．NH4HSO4和Na0H等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)溶液中因水解顯酸性，但c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)，欲使溶液顯中性，需要多加適量NaOH，則中性溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)，故A正確；B．Na2CO3溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在的物料守恒式為c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．氯水中Cl2沒(méi)有全部與水反應(yīng)生成HCl和HClO，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C. 高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

D. 人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生______________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。實(shí)驗(yàn)③中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為_________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2 g。

(1)CO的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)CO的體積為_(kāi)_______L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g·mol－1。

(4)混合氣體的密度為_(kāi)_______g·L－1。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。則下列結(jié)論不正確的是

A. 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種

B. 若要證明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液

C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時(shí)，混合液呈中性

D. 第②步實(shí)驗(yàn)中共消耗0.04mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)? )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽的溶液，為了鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是AgNO3溶液。

B. 若四支試管都沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí)，則最后加入的是NH4NO3溶液。

C. 若一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是HCl溶液。

D. 若有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質(zhì)量為 ,4.8g CH4的物質(zhì)的量為 ，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ，所含氫原子數(shù)為 。

（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料，現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲魚(yú)足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答：

（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為__________。

（2）化合物甲魚(yú)鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

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