Question

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。

(2)在除凈SO42—且過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是_________。

(3)將經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。

Answer 1

【答案】取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明該溶液中無(wú)SO42-??? 在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液??? 除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+??? CO32-和Mg2+???

【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；

(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過(guò)程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+；

(3)加入過(guò)量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過(guò)濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。

(1)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明該溶液中無(wú)SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；

(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+；

(3)加入過(guò)量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因?yàn)樘妓徭V是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過(guò)操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+。