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【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B. NO、NO2都是有毒氣體

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處 D. 稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

【答案】D

【解析】A．因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；B、NO：無色氣體，有毒（和CO使人體中毒原理一樣），會污染空氣.；NO2：紅棕色氣體，有毒，會污染空氣，故B正確；C、銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；D、由于稀HNO3的強氧化性，與活潑金屬反應時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分數：甲＜乙

B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應的平衡常數表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )

A. 元素原子量的遞增，量變引起質變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， D為 ． （填相應的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關系為（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學式為 ．
（3）AB2是（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴

B. 結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物

C. 分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體

D. C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）

A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（ ）

A. 鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B. 鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱

C. 鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強

D. 鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a）molL﹣1
B.10（2a﹣b）molL﹣1
C.10（b﹣a）molL﹣1
D.10（b﹣2a）molL ﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

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