【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位于周期表中第1縱列 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
請回答:
(1)c屬于_____________區(qū)的元素。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構型為____________________;
(4)d 的某氯化物晶體結構如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。
【答案】p N>O>C sp2 平面三角形 12 先產生藍色沉淀,氨水過量后沉淀溶解,生成深藍色溶液
【解析】
a原子原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,確定
a原子的核外電子排布為1s22s22p2,則a為C元素;b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素;c位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子,確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4,則c為O元素;a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,d位于周期表中第1縱列,則d為元素Na或K;e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則e為Cu,據(jù)此分析;
(1)c為氧元素,位于第六主族,屬于p區(qū)的元素;
答案:p
(2)b為N元素,與其同周期相鄰元素為C、O,因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能大于C、O;O的非金屬性強與C,第一電離能大于C;第一電離能由大到小的順序為N>O>C;
答案:N>O>C
(3)CO32-的價層電子對數(shù)為=3,中心原子的軌道雜化類型為sp2,空間構型為平面三角形;
答案:sp2 平面三角形
(4)根據(jù)晶體結構可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量,該過程中先生成藍色沉淀,后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子,得到深藍色溶液,發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;
答案:12 先產生藍色沉淀,氨水過量后沉淀溶解,生成深藍色溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究,氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示,下列說法不正確的是( )
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = 92 kJ/mol
A.升高溫度不能提高一段時間內NH3的產率
B.圖①→②過程吸熱,圖②→③過程放熱
C.N2在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂
D.反應過程中存在NH、NH2等中間產物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. a的同分異構體只有b和c兩種
B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面
D. 不考慮立體結構,a、c的二氯代物均只有三種,b的一氯代物有五種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br
ii.
iii.(以上R,,代表氫,烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)C生成D的化學方程式是___________
(4)由G生成H的反應類型是___________,試劑b是___________。
(5)下列說法正確的是______(選填字母序號)。
a.G存在順反異構體
b.由G生成H的反應是加成反應
c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應
d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應,均消耗2 mol NaOH
(6)E有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物,并既能發(fā)生加聚反應又能發(fā)生水解反應的有_____種(不考慮立體異構)。
(7)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7;W、X原子序數(shù)之和是Y的一半;W與Z同族;Y的單質是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W、X、Y三種元素電負性由強到弱的順序為:Y>X>W
C.W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性
D.X、Z二者最高價氧化物對應水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去),能達到實驗目的的是
A. 利用A裝置制取乙酸乙酯B. 利用B裝置吸收氨氣
C. 利用C裝置在實驗室里制取乙烯D. 利用D裝置比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積可變的密閉容器中投入0.5mol CO和1mol H2,不同條件下發(fā)生反應:。實驗測得平衡時H2的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是( )
A.Y代表壓強,且;X代表溫度,且
B.M點反應物轉化率之比,N點該比例減小
C.若M、N兩點對應的容器體積均為5L,則N點的平衡常數(shù)
D.圖2中曲線AB能正確表示該反應平衡常數(shù)的負對數(shù)與X的關系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無色氣體,密度為0.9159g/cm3,熔點為-97.73℃,沸點為-24.2℃,18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷:
制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學方程式_____,其反應類型屬于___反應;
(2)裝置b的作用是____;
(3)已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為____;
(4)檢驗氣體產物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點燃CH3Cl氣體,火焰呈藍綠色(與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別)。CH3Cl燃燒的化學方程式是____;
(5)實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2(物質的量之比)進行反應的理由是_____;
(6)某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇~濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是______;
(7)實驗結束后,d中收集到的液體中含有_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中正確的是( )
①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③可發(fā)生取代、加成、消去、但不能發(fā)生加聚反應
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機物與溴水發(fā)生反應最多消耗3molBr2
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為2mol
A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥
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