Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

① 請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快______________。

A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘

② 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：_______________________________________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

① 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO42－對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_______________________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

Answer 1

【答案】（1）① B ②反應為放熱反應，使溫度升高，加快反應速率，隨反應進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應速率反而降低。

（2）①Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用，但Cl－影響大于SO2－ 4的影響；

Cl－、SO2－ 4均對反應具有阻礙作用，但SO2－ 4影響更大

②反應速率加快；反應速率無明顯變化

【解析】（1）①根據(jù)圖像可知，在相同時間內(nèi)，2－4分鐘段產(chǎn)生的氫氣最多，所以反應速率最快，答案選B。

②由于反應為放熱反應，隨著反應的進行溫度升高，加快反應速率；但同時隨反應進行，鹽酸的濃度大大減小，后來反應速率反而降低。

（2）①根據(jù)幾種假設可知，原因Ⅲ是Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用，但Cl－影響大于SO2－ 4的影響；原因Ⅴ是Cl－、SO2－ 4均對反應具有阻礙作用，但SO2－ 4影響更大。

②如果原因I正確，則a中反應速率應該是加快的，b中反應速率應該是無明顯變化。