(15分)廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反應(yīng)溫度:250C 、350C
(1)請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
(2)為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?br />
編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min





單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
(3)該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應(yīng)進(jìn)行研究,用秒表計(jì)時(shí),至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí),記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘,該反應(yīng)速率V(H+) =             
(4)該小組對“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn),庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是          ;
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響;
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對反應(yīng)速率影響;
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是           ;

顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C

顆粒狀
純鋅

250C

顆粒狀

2mol/L
250C

顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

(1)Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑   2分
(2)以下兩個(gè)答案都可以,其它答案合理也給分。各1分共3分
丁                          戊              己
單位時(shí)間內(nèi)鋅質(zhì)量減少量          V(Zn) =          g/min
單位時(shí)間內(nèi)鋅離子濃度的增加量    V(Zn2+) = mol / (L·min)
(3)V(H+) =" 0.2" mol / (L·min)     2分
(4)以下各2分,總8分
庚:鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響    辛:  2mol/L
壬:粗鋅                       癸: 溫度對反應(yīng)速率的影響
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程,并制取少量三氧化硫晶體,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱,容易形成酸霧,工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答:
(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫,放出9.83 kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________;
(2)A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟,其目的是___________________________;
(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后,開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________________。
(4)C裝置用來收集三氧化硫,若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到b g 三氧化硫,該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于_________________;
(5)為了減輕實(shí)驗(yàn)對環(huán)境的污染,請你設(shè)計(jì)尾氣處理裝置,繪出裝置圖:
__________________________________________________________         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進(jìn)行了下列探究:
【猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué):①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同。
(2)乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):

①加熱Na2CO3時(shí),開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時(shí),乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同,證實(shí)了自己的猜想是合理的。
(3)丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
(1)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的離子方程式為                                       ;
(2)乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí),開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ;在加熱NaHCO3固體時(shí),乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          
(3)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn),可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進(jìn)方法是:稱取各2.1 g兩種固體,放入兩個(gè)容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較   (填快或慢)的或最后氣球比較   (填大或小)的是碳酸氫鈉。
【拓展應(yīng)用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的          溶液。
(2)要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用的方案有多種,請簡述其中一種方案(寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù),不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果):
                                                                           
                                                                            
                                                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng).2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       
(2)裝置②的目的是                                ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                       
(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     
(4)實(shí)驗(yàn)的具體操作是:先檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入藥品,然后打開彈簧夾,通入
           目的是                                                    
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化.

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________.
(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入_________;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是___________________.
(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置_________(填裝置代號(hào));化合物X為_________(只寫一種),Na2O2的作用是___________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                      。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號(hào))。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。
(1)該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應(yīng)該選用的儀器及裝置有(填字母)       。
②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為           
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為              
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為     
(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象。則A是________,B是________, C是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中,正確的是(填字母序號(hào))    。
A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
B.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí),向紅磚粉末中加入鹽酸,放置至充分沉淀后,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可
C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會(huì)造成測定結(jié)果偏低。
D.在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行4次。
E.制備硫酸亞鐵晶體時(shí),向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí),過濾,然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F.向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液的4—6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,則有紅色沉淀出現(xiàn)。

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同步練習(xí)冊答案