Question

 （1）反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是

 

（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
（2）煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
請回答：①途徑Ⅰ放出的熱量

 

途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
②△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)．放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂O； C+CO₂→CO的反應(yīng)，以及KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等．該圖象表示吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；由蓋斯定律，將途徑Ⅱ的三個化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，構(gòu)造出途徑I的熱化學(xué)方程式，據(jù)此判斷△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式．由已知熱化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選BC．
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；Ⅰ、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄，所以△H₁=

1

2

△H=

1

2

（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），
故答案為：=；△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）；

點評：本題考查利用蓋斯定律熱書寫化學(xué)方程式、反應(yīng)熱與圖象的關(guān)系，理解蓋斯定律、理解放熱、吸熱與圖象的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．