（08茂名市二模）（10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式                                 （2分）

（2）寫出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式                                         （2分）（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                        （2分）（4）加入異丙醇的作用是                                                 （2分）（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是             （2分）

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08茂名市二模)（15分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是       （2分

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有              （2分）

A．升高溫度                       B．減少壓強(qiáng)      

C．不斷補(bǔ)充SO2和空氣             D．及時(shí)分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                    （3分）

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝      。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08茂名市二模）下列敘述不正確的是（）

A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用 FeCl3溶液一次鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08茂名市二模）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)         B．溶液中的H＋起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低            D．溶液中的Cl－起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08茂名市二模）（本題12分）某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl2能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S2Cl2粗品，由此設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請(qǐng)回答后面問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是                             （2分）（2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用                                        （2分）（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式                                                 （2分）（4）C、D中的試劑分別是                          ，                   （2分）（5）經(jīng)檢測(cè)粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關(guān)鍵的操作是                 （2分）（6）F導(dǎo)管可能會(huì)發(fā)生堵塞，請(qǐng)?jiān)贑、D之間設(shè)計(jì)一個(gè)防堵塞裝置以免發(fā)生危險(xiǎn)。（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）                              （2分）

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