【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學(xué)鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

3800時,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g,在反應(yīng)體系中,nNO隨時間的變化如下表所示:

時間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)的密度保持不變

【答案】1+41

CH3OHl+3/2 O2g=CO2+2H2O H=-2QkJ/mol

2 =1分 b×10-7/a-b

3))b 1分; 1.5×10-3mol/L·s 1分 2bc 1分

【解析】

試題分析:1反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,故H1=1076kJ.mol-1+2×436kJ.mol-1-3×413+343+465kJ.mol-1=-99kJ.mol-1;根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)-反應(yīng)=反應(yīng),故H3=H2-H1=-58kJ.mol-1--99kJ.mol-1=+41kJ.mol-1

在25、101kPa下,16g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為2QKJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OHl+O2g=CO2g+2H2OlH=-2QkJmol-1

2將a molL-1的氨水與b molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,溶液中cOH-=1×10-7mol/L,溶液中cNH4+=cCl-=mol/L,混合后反應(yīng)前cNH3H2O=mol/L,則反應(yīng)后cNH3H2O=-mol/L,則K=;

3NO2是產(chǎn)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大,平衡時濃度為NO濃度的變化量cNO==0.0065mol/L,所以圖中表示NO2變化的曲線是b;

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率vNO==3.0×10-3molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以vO2=vNO=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1

a表示同一方向反應(yīng)速率,vNO2自始至終為vO2的2倍,不能說明達(dá)到平衡,故a錯誤;b隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小,當(dāng)容器壓強(qiáng)不變時,說明氣體總物質(zhì)的量保持不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故b正確;c不同物質(zhì)表示速率,到達(dá)平衡時,正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,V逆 NO:正O2=2:1,即V逆 NO=2v正O2,故c正確;d混合氣體的總質(zhì)量不變,容器容積為定值,所以密度自始至終不變,不能說明達(dá)到平衡,故d錯誤;故答案為bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧(又名冠心寧),它是一種有機(jī)酸鹽。

(1)心舒寧的分子式為 。

(2)中間體()的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號).

(4)如果將、兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡式) .

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列ac項回答問題:

a皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

b碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

c各種油脂的皂化值、碘值列表如下:

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

1單純由C17H33COO3C3H5相對分子質(zhì)量884形成的油,皂化值是

2在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句:

亞麻仁油比花生油所含的_________________多,黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

3為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下?

4結(jié)構(gòu)簡式為的酯,若皂化值為430,求n為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物NOx是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:

1氨氣的制備

氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______按氣流方向,用小寫字母表示。

2氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:

(1)請列舉海水淡化的一種方法____________

(2)NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________________。

(3)步驟中已經(jīng)獲得Br2,步驟中又將獲得的Br2還原為Br,其目的是____________。

(4)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知,除保護(hù)環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國成功研制了銫(133Cs)原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55,則該原子的中子數(shù)為( )

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體AB進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。

1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________

2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:____________________

同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

3)如圖所示,在氣密性良好的裝置中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.裝置的氣球體積較大

b.裝置的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):________(寫離子方程式)

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是

A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.熱氧化法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案