【題目】16O 18O 是氧元素的兩種核素,下列說(shuō)法正確的是

A.16O 18O 互為同位素B.16O 18O 的核外電子排布不同

C.16O2 18O2 互為同素異形體D.16O2 18O2 的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】A

【解析】

A.16O 18O是氧元素的兩種核素,兩者互為同位素,故A正確;

B.16O 18O互為同位素,其核外電子排布相同,故B錯(cuò)誤;

C.16O2 18O2是氧元素的兩種核素,不是單質(zhì),不屬于同素異形體,故C錯(cuò)誤;

D. 互為同位素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì),故D錯(cuò)誤;

故選:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),下列物質(zhì)pH大小正確的是( 。
A.白醋>醬油
B.84消毒液>肥皂水
C.人體胃液>人體血液
D.廁所清潔劑>廚房清潔劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是(

A.鹽酸B.碳酸鈣C.燒堿D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式
(2)乙中總反應(yīng)的離子方程式:
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng).(填寫(xiě)元素符號(hào))
(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有 . A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是(
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42
B.NaHCO3溶液中: 、CO32、Br、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl、NO3
D.C(Ca2+)=0.1 molL﹣1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法,不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對(duì)應(yīng)含義的解釋有一個(gè)是錯(cuò)誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖,則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖,則酶濃度a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 mol3·L-3,下列敘述正確的是

A向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小

B2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成

C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大

D將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X0.25mol/L,Z0.5mol/L B. Y1.2mo1/L

C. X0.3mol/L,Z0.3mol/L D. Z0.6mo1/L

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