（8分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡      （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（1）x + y > z  （2）不移動(dòng)   （3）放熱   （4）不移動(dòng)

試題分析：（1）A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，所以x + y > z。
（2）增大固體物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。
（3）升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（4）催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。
點(diǎn)評(píng)：增加固體或純液體的量，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)1、a2均減小B．a(chǎn)1、a2均增大
C．a(chǎn)1增大，a2減小D．a(chǎn)1減小，a2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；
（2）如果增大壓強(qiáng)，H2的體積分?jǐn)?shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測(cè)得C 的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。據(jù)此填寫以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝     ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))，則下列說(shuō)法中正確的是____________(填寫字母序號(hào))
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．氣體A的濃度會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡在條件改變之后的移動(dòng)方向無(wú)法判斷：即可以正移或逆移，還可以不移動(dòng)
B．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化
C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小
D．溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min時(shí)，平衡濃度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為                           ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為             ；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為_____________。
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過(guò)程中改變的條件可能是                            ；b c過(guò)程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號(hào)）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案