有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同
B

試題分析：該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，即在反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)是減小的。因此A中②的轉(zhuǎn)化率小于③的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)A不正確；由于①中隔熱的，而反應(yīng)是放熱的，則①中溫度高，溫度高不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①，B正確。根據(jù)以上分析可知，選項(xiàng)CD不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于難度較大的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是理解外界條件是如何影響破壞狀態(tài)的，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4  2NO2，某溫度時(shí)，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的           倍
（3）在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4                mol
（4）在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為           mol/L
（5）平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時(shí)，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時(shí)，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是                                                                 
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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