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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

【答案】B

【解析】

A. 反應熱等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，則該反應的反應熱為（946+3×436－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應為放熱反應，A錯誤；

B. 該反應為放熱反應，因此該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；

C. 根據(jù)A中分析可知反應熱ΔH＝－92 kJ·mol－1，C錯誤；

D. 根據(jù)方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ÷2＝46kJ熱量，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請回答下列問題：

(1)乙裝置的名稱是________；Zn為________極。

(2)寫出電極反應：Cu極：______________________；石墨棒極：______________________。

(3)當甲中產生0.1mol氣體時，乙中產生的氣體在標準狀況下的體積應為________________。

(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”)。

(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將________。

(6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，閉合K一段時間，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-和 SO32-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1

D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標號)。C、D中有氣泡冒出。

A.NaOH B.品紅 C.濃H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 與 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉移電子數(shù)目為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示中學化學中常見物質的實驗轉化過程，部分物質和反應條件略去。

(1)寫出F的化學式______；寫出物質A的一種用途______；

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；

(4)溶液I中所含金屬離子是______。

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