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【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A．反應速率之比等于方程式的系數之比，v正(NH3)：v逆(H2O)=2：3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)時說明化學反應的正、逆反應速率是相等的，達到了化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．可逆反應不能進行到底，即任何時候，反應物的轉化率都小于100%，故B正確；

C．若增加容器體積，相當于減小壓強，各物質的濃度均減小，正、逆反應速率都減小，故C錯誤；

D．單位時間內生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，只表示了正反應方向，不能說明化學反應的正、逆反應速率是相等的，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則X，Y可能是（ ）

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分為兩等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）___gH2O2中所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（2）同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質量分別是116g、122g、114g，則氣體X的相對分子質量是___。

（3）14.2g無水硫酸鈉配制成500毫升溶液，其物質的量濃度為___；若從中取出50毫升溶液，其物質的量濃度為___，若將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應，有關敘述不正確的是(　　)

A.該反應的生成物只有四種

B.該反應的條件是光照

C.該反應屬于取代反應

D.該反應現象有量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節(jié)能材料，體現了“綠色青奧”的理念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質正確的是___（填字母）。

a．強度小 b．耐腐蝕 c．密度大

③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。

a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃

（2）如圖為某品牌醬油標簽的一部分。

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質_____水解而來的。

②配料清單中屬于防腐劑的是______。

③小麥中的主要營養(yǎng)物質是_____，寫出這種物質完全水解的化學方式：______。

（3）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是____城市。

②導致硫酸型酸雨形成主要氣體是___，減少燃煤過程產生該氣體的措施有_________。

③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某常見非金屬黑色固體單質A，發(fā)生如下圖所示的反應(生成物中水省略)：

已知：X、Y的濃溶液均是無色液體，但Y的濃溶液久置會變成黃色；B、C是無色氣體，D是紅棕色氣體，且C、D是形成酸雨的主要成分。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

(1)寫出X、D兩種物質的化學式：X________，D________。

(2)區(qū)別C和D兩種氣體的最簡單的方法是_____________________________。

(3)寫出②的化學方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

W

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是___（寫元素符號），Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_____。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）W的氫化物與F2反應，生成一種銨鹽與化合物WF3，WF3的分子構型為三角錐形。

①WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出該反應的化學方程式，配平并標出電子轉移的方向和數目：_____。

（4）硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為_______；在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一個小燒杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒攪拌。實驗過程的示意圖如下：

①實驗中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出現_________現象時，說明該反應為吸熱反應。

(2)沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，其主要成分是甲烷，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用_______能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下112.0L CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為：_________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時鋼鐵中少量的碳作為原電池的______極，正極發(fā)生的電極反應式為：__________。

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