下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、（NH4）2SO4
C、Cl2
D、HCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答： 解：A、二氧化碳自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B、硫酸銨屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X為弱酸，VX＜VY
B、Y為強(qiáng)酸，VX＞VY
C、X為強(qiáng)酸，VX＞VY
D、Y為弱酸，VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為
 
．
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（圖2）

（1）圖2步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）圖2步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)圖2步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
，如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物是一類(lèi)種類(lèi)繁多的大家族．
（1）一定條件下，在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4 （l）△H＜0，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號(hào)）．
A．容器中氣體的密度不再變化
B.2v正（NH3）=2v逆（CO2）
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 
D．NH2COONH4的質(zhì)量不再變化
（2）利用I2O5可消除CO污染，有關(guān)反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H
已知：2CO（g）+O（g）?2CO2（g）△H1；
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H2；
則△H=
 
（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（3）向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示．在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①△H
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0
②氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，回答下列問(wèn)題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CN FNe
3NaMgAlSiSCl
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
     
（2）Mg和Al原子半徑較大的是
 

（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
       
（4）其氧化物可用作光導(dǎo)纖維的是
 

（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 

（7）Cl2：是一種重要化工原料，工業(yè)上采用Cl2制取漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（8）如圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子，代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量C-12、H-l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4．甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：

（1）該裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）丁同學(xué)稱(chēng)取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3的0.08mol．丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（顆粒直徑為1～100納米）和一種氮肥．請(qǐng)根據(jù)要求答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）判斷所得碳酸鈣為納米級(jí)的方法是
 
．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處，它們的字母序號(hào)依次是
 
；
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
 
；
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測(cè)得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)活動(dòng)課上，興趣小組的同學(xué)對(duì)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）甲組同學(xué)對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．
反應(yīng)階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無(wú)氣體有氣體無(wú)氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
（2）乙組同學(xué)某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“樣品”）的組成進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好）．取2.74g 樣品，加入足量1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.672L CO2，則此樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為
 
mol．

（3）也有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，完全不必將混合物和稀鹽酸反應(yīng)，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱(chēng)是稱(chēng)量和
 
，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
．

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