【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a(chǎn)＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，先發(fā)生氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸根離子與氫離子生成碳酸氫根離子的反應(yīng)，所以在0-a范圍內(nèi)，不只發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤；B、a點(diǎn)2，溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，所以ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，錯誤；C、根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量可知原溶液中有0.01mol的碳酸鈉，0.01mol的碳酸鈉與0.01mol的氫離子反應(yīng)生成0.01mol的碳酸氫根離子，0.01mol的碳酸氫根離子需要0.01mol的氫離子反應(yīng)生成0.01mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳是消耗鹽酸是0.01mol/0.1mol/L=0.1L，即0.4-a=0.1，所以a=0.3，正確；D、碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，生成碳酸氫根離子消耗鹽酸的體積是0.1L，則氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是0.3-0.1=0.2L，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A. 廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B. 廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂

C. 醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D. 廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

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【題目】在298 K、100 kPa時，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1

②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2

③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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【題目】下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，繼續(xù)滴加時：

2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O

B. NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—

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【題目】已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同主族元素，下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是（ ）

A. X－ B. Y－ C. Z－ D. W－

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【題目】在4000C，101.3k Pa時，3 L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）則：烴A的組成中應(yīng)滿足的條件________________________。

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【題目】我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(2)該反應(yīng)在25～50 ℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span>___________________________________________________________。

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