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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 1摩爾H2O質量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O

【答案】A

【解析】

A. 1molH2O的質量為m=nM=1mol18g/mol=18g，故A正確；B.物質的量為基本物理量，摩爾為物質的量的單位，符號為mol，所以B錯誤；C.不是標準狀況下， 22.4LO 2的物質的量不一定為1mol，故C錯誤;D.用物質的量描述粒子時，必須標明具體的微粒名稱，如1mol氧分子、1mol 氧原子，而1mol氧無法判斷是氧原子還是氧氣分子，故D錯誤；答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

B. 標況下22.4 L空氣含有NA個單質分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子

D. 標況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 充電時，電池內部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+Li+Fe3+

C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連

D. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，

（2）根據上述過程寫出有關反應的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現象是_______________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應化學方程式為__________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是

A. 水解常數:X->Y-

B. a、b兩點溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，能源環(huán)保是基礎。在能源領域科學家提出構想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇.流程如下：

(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________。

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II、反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示:

①催化效果最佳的反應是_________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。

②b點反應速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如圖2。

④分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時，CO2的轉化率為________；將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa，CO2的轉化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量______g(用含a、V的代數式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應的平衡常數K=___(保留三位有效數字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：

（1）鉛酸蓄電池放電時總反應為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負極反應：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉化為更難溶的PbCO3。

①用化學平衡移動原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質的量比時，PbSO4的轉化率見下表。

Ⅰ

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉化率/%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉化率/%

98

98

98

依據上表數據，物質的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現象是________；通過定量實驗確定產物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數據是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機合成的重要中間體。實驗室制備2—溴丙酸的反應(PCl3易潮解)、裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關數據如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr

物質

相對分子質量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水，易溶于有機

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有機溶劑

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有機溶劑

請回答：

（1）檢驗a裝置氣密性的方法：蓋緊滴液漏斗玻璃塞，_____________________，觀察到導管口有氣泡冒出，撤走熱源后，導管中進入一段水柱，則證明氣密性良好。

（2）按上圖所示添加藥品，先水浴加熱a，再向a中滴加足量液溴，充分反應后，停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

（3）冷卻至室溫后，將a中液體減壓蒸餾、純化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因為_______________________________________。

②本實驗的產率為_________。

（4）欲用上述裝置驗證a中發(fā)生取代反應，需更換B、C中的試劑。則C中應加入的試劑為____________；裝置B的作用為____________。

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