Question

【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的主要成分為_______________________________。

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是___________________________。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是_____(寫(xiě)出一種)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

Answer 1

【答案】

（1）Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3

（2）使析出的晶體為NaCO3·H2O,防止因溫度過(guò)低析出NaCO3·10H2O，令后續(xù)加熱脫水時(shí)間長(zhǎng)。

（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱過(guò)濾

（4）NaCO3·H2O(s)= NaCO3(s)+ H2O(g) △H=+58.73kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe(OH)3，故答案為：Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（2）根據(jù)所給的坐標(biāo)圖可以發(fā)現(xiàn)：溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過(guò)濾將析出晶體，所以“趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H20晶體或Na2CO37H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)，故答案為：使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H20晶體或Na2CO37H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)；

（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”時(shí)，要注意減少過(guò)濾的時(shí)間和保持過(guò)濾時(shí)的溫度，可采取的措施是用預(yù)熱過(guò)濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾)，故答案為：用預(yù)熱過(guò)濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾)；

（4）通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，可將兩式相減得到Na2CO3H2O(S) ═ Na2CO3(s) + H2O(g)，即Na2CO3H2O(S) ═ Na2CO3(s) + H2O(g)△H = +58.73 kJ/mol