【題目】按要求填空:

(1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)。

A.難揮發(fā)性 B.強(qiáng)酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可用作氣體干燥劑_______;

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸,晶體變白______;

③濃硫酸與銅反應(yīng)______;

④運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸_______;

⑤蔗糖中加入濃硫酸,形成“黑色發(fā)糕”_______;

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑_______;

⑦濃硫酸和濃氨水反應(yīng)沒有白煙現(xiàn)象_______;

(2)寫出上題(1)中對(duì)應(yīng)序號(hào)的主要化學(xué)方程式③濃硫酸與銅反應(yīng)____________________,⑤蔗糖中加入濃硫酸,形成“黑色發(fā)糕”_________________

(3)請(qǐng)寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法_________用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),可能產(chǎn)生的氣體是____,理由是_______

【答案】 C C BE E DE BD A Cu+2H2SO4(濃)(加熱)=CuSO4+2H2O+SO2 C + 2H2SO4==CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌 SO2和H2 濃硫酸與鋅反應(yīng)放出SO2氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔\與稀硫酸反應(yīng)放出H2。

【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性以及酸性,結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析解答。

(1)①濃硫酸具有吸水性,故可用作氣體干燥劑;②濃硫酸具有吸水性,故往晶體硫酸銅中加濃硫酸,晶體變白;③濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性;④濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,因此運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性;⑤蔗糖中加入濃硫酸,形成“黑色發(fā)糕”,利用濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性;⑥濃硫酸具有酸性,所以能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,濃硫酸能將紙張中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性;⑦濃硫酸和濃氨水反應(yīng)沒有白煙現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸沒有揮發(fā)性,屬于難揮發(fā)性酸;(2)在加熱的條件下銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;蔗糖中加入濃硫酸,形成“黑色發(fā)糕”,利用濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)的方程式為 C + 2H2SO4CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O;(3)濃硫酸溶于水放熱且密度大于水,則稀釋濃硫酸的方法是沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌;鋅與濃硫酸反應(yīng),生成二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度減小,變成稀硫酸,鋅與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣。

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【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1H2、H3的關(guān)系正確的是

A.H1>H2>H3 B.H1<H3<H2

C.Hl<H2<H3 D.H1>H3>H2

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)A2g+3B2g2AB3g化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3:1

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【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵元素,進(jìn)行如下操作,正確的順序是

①加熱

②加入AgNO3溶液

③取少量該鹵代烴

④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液

⑥冷卻

A.③②①⑥④⑤ B.③⑤①⑥②④

C.③①⑤⑥②④ D.③⑤①⑥④②

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【題目】當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí),可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),表明豆?jié){是( 。
A.膠體
B.溶液
C.懸濁液
D.乳濁液

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【題目】只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無(wú)色液體,應(yīng)選用

A. 酸性KMnO4溶液

B. 飽和溴水

C. NaOH溶液

D. AgNO3溶液

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【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A. 聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物

B. 高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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【題目】R知某溫度電離平衡常數(shù)K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加0 1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中cCH3COO-定為10-3 mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液cNa+< cCH3COO-

C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】A、B、CD、EF六種元素,A、BC屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;CA在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬BC所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;DE、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、18172745、ll575EF能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式 ;用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成 (BC元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為 。

2)含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中,所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個(gè)電子是由硫原子所得,則其電子式為 。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q1Ol×105Pa、t1的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為534 L·mol-,則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式) ;

4)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgOCaO、TiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則MgO 晶體中Mg2+的配位數(shù)是 ,KClMgO、CaO 的熔點(diǎn)由高到低為 。

5)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

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