Question

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol Ag．下列結論錯誤的是（　　）

A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺

B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質的量比為1：2

D．1molFe可還原2molFe³⁺

Answer 1

分析：A、金屬活動順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強；金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；
B、金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可以判斷離子的氧化性；
C、根據氧化還原反應的先后順序進行判斷；
D、根據金屬鐵和三價鐵之間的反應方程式進行判斷．

解答：解：A、根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A錯誤；
B、金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故B正確；
C、Fe先還原Ag⁺，設 Cu²⁺還原了xmol，則2x+0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu²⁺還剩下0.1-0.05=0.05 mol，所以Fe²⁺：Cu²⁺=0.1：0.05=1：2，故C正確；  
D、根據金屬鐵和三價鐵的反應：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，所以1molFe可還原2molFe³⁺，故D正確．
故選A．

點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大．