【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

【答案】A

【解析】A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物無揮發(fā),蒸發(fā)會得到溶質(zhì);

B.氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅;

C.氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應(yīng);

D.電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣,偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉固體,物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn),A正確;

B.氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,在加熱條件下與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)葡萄糖中的醛基被氧化為羧基,氫氧化銅被還原為氧化亞銅,得不到銅單質(zhì),B錯誤;

C.向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉,二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應(yīng),物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn),C錯誤;

D.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂,電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂,物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn),D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:________________________

(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________

(4)是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中,450℃時發(fā)生之間的轉(zhuǎn)化:說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達(dá)到目的的是____(填字母)。

A.延長浸取時間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分?jǐn)嚢?/span>

D.適當(dāng)增加硫酸濃度

2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出浸取反應(yīng)中生成S的離子方程式:_______

3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________

4除鐵的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學(xué)式);趕氨時,最適宜的操作方法是________。

5)“沉錳(除Mn2)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

6)濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不屬于水解反應(yīng)的是

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂

D.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積固定的密閉容器中,加入1 molCO2,2 molH2進(jìn)行吸熱反應(yīng),下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時消耗1 mol CO2

C. 容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時間改變D. 容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法合理的是

A. B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性: I-SO2

B. 實(shí)驗完成后,檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液

C. 實(shí)驗完成后,向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

.在① ⑥ :

(1)________互為同位素。

(2)________質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。

(3)________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。

.已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答:

(1)上列變化屬于_____________變化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填,下同)31 g紅磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________

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