【題目】明礬[KAl(SO4)212H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料 — 鋁灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是 _____________。
(2)“酸浸”過程中“,酸浸鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________。
(3)明礬凈水的原理是 _____________(用離子方程式表示)。
(4)檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。
(5)在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________(用離子方程式表示)(該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+)
(6)已知:加入 MnSO4,Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。
(7)操作Ⅱ是 ___________、__________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】27.8mL 500mL容量瓶 FeO·xFe2O3+(2+6x)H+= Fe2++2x Fe3++(3x+1)H2O( Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 取濾液少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2+ (或滴加酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色則有Fe2+) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2:3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
【解析】
⑴欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是即27.8 mL,
因配制480 mL溶液,無480mL容量瓶,必須先配500mL溶液,再取出480 mL,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是500 mL容量瓶,
故答案為27.8 mL;500 mL容量瓶;
⑵“酸浸”過程中“,酸浸鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeO·xFe2O3+(2+6x)H+= Fe2++
2x Fe3+ +(3x+1)H2O,
故答案為FeO·xFe2O3+(2+6x)H+= Fe2++2x Fe3+ +(3x+1)H2O;
⑶明礬凈水主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中的雜質(zhì),其原理是 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,
故答案為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;
⑷檢驗濾液A中是否存在Fe2+的實驗操作是取濾液少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2+(或滴加酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色則有Fe2+),
故答案為取濾液少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2+ (或滴加酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色則有Fe2+);
⑸在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是氧化亞鐵離子,使轉(zhuǎn)化為鐵離子,為除掉鐵離子做準(zhǔn)備,反應(yīng)原理5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
⑹已知:加入MnSO4,Mn2+可與MnO4-反應(yīng)生成 MnO2,MnO4-反應(yīng)生成 MnO2化合價降低三價做氧化劑,Mn2+反應(yīng)生成MnO2化合價升高2價做還原劑,根據(jù)升降守恒,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,
故答案為2:3;
⑺操作Ⅱ是從溶液到晶體的過程,即操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,
故答案為蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA
B. 常溫下,16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA
C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA
D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
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【題目】下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
圖1 圖2
步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴;
步驟2、緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中;
步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;
步驟4、室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是______;
(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________;
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________;
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________;
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2
①滴定管洗滌前的操作是_______________________;
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族
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【題目】下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是
A. CH3-CH=CH2與B. 與
C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH
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【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是
A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> Fe2+
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【題目】假如12C相對原子質(zhì)量為24,以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),則下列說法正確的是( )
A.此時CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2體積約為11.2L
C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子
D.NA個O2大約為6.02×1023個
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【題目】下列說法能說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③當(dāng)v正(HI)=2v逆(I2)時
④反應(yīng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再發(fā)生變化
A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨
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