【題目】T℃時(shí)，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A..T℃時(shí)，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)

【答案】B

【解析】

A．P點(diǎn)溶液的pH=3，則c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，則T℃時(shí)HR電離平衡常數(shù)Ka==1.0×10-5，故A正確；
B．M點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時(shí)c(H+)= c(OH-)，而HR與氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的NaR溶液呈堿性，所以溶液顯中性時(shí)氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml，故B錯(cuò)誤；
C．N點(diǎn)HR可能恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉稍微過(guò)量，但無(wú)論何種情況，Q點(diǎn)溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點(diǎn)，堿的電離抑制水的電離，則水的電離程度：N＞Q，故C正確；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液顯中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(R-)=(Na+)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）

A.在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生

D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成一種香料W：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（2）反應(yīng)②的試劑及條件__；C中官能團(tuán)名稱(chēng)是__。

（3）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整CH2=CH2→A的過(guò)程（無(wú)機(jī)試劑任選）：___。

（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫(xiě)出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類(lèi)化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)，下同)

B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NA

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O

D.冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增重

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