【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是( )
A. 少量Fe與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液:Ca2++HCO3-+ OH-=CaCO3↓+H2O
C. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. 鋁片溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】D
【解析】
A. 少量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液,反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. 氯氣溶于水,反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 鋁片溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(加試題)
(一)以一氯代乙酸鈉(CH2ClCOONa)水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl),裝置如圖1所示。
(1)所用的離子交換膜是___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。
(2)寫(xiě)出電解池總反應(yīng)___。
(二)1940年,我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜先生成功沖破了“索爾維”法的技術(shù)封鎖,并加以改進(jìn),用NaCl固體代替生石灰,加入母液,并聯(lián)合合成氨廠(chǎng)一起生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏聯(lián)合制堿法”,工藝流程如圖2。
請(qǐng)回答:
(1)關(guān)于合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法合理的是___。
A.反應(yīng)體系中一般用V2O5作催化劑
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔS小于零,所以反應(yīng)的ΔH一定也小于零
C.因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔS小于零,所以反應(yīng)的壓強(qiáng)控制越高越好
D.該反應(yīng)往往控制在500℃左右,是因?yàn)樵摐囟认路磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率最高
(2)一定溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=48。若在該溫度下,在9L的恒容容器中投入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣進(jìn)行反應(yīng),則氨氣的平衡產(chǎn)率y=___;若氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為n∶1,相應(yīng)平衡體系中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。______
(3)侯氏制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了____(填上述編號(hào))的循環(huán)。
(4)關(guān)于侯氏聯(lián)合制堿法,下列說(shuō)法合理的是_____。
A.往沉淀池中先通入CO2再通入氨氣的目的是提高NaHCO3的產(chǎn)量
B.往母液中加入食鹽的目的是使NaHCO3更多地析出
C.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D.往母液中通氨氣目的僅僅是增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中央電視臺(tái)報(bào)道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”,專(zhuān)家介紹,這是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過(guò)多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該化合物的分子式為:C30H30O8
B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成,與6molNaOH反應(yīng)
C. 在一定條件下,可與乙酸反應(yīng)生成酯類(lèi)物質(zhì)
D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線(xiàn)如下:
已知:
①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。(填官能團(tuán)名稱(chēng))
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_____________
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Y的最高價(jià)氧化物是否滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______________(填是.否)
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
____________________________________________________。(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。
(已知, +OH-H2O+NH3↑)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題。
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-?____________(答是或否)。
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________(填離子符號(hào)),其物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(______)
A.該混合液中一定含有K+、、、,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有、、,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有、、,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有、,可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀(guān)察圖后回答下列問(wèn)題:
① 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
② 通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
I.溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________________。
II.試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】這次中美貿(mào)易戰(zhàn)的矛盾激化,也讓我們看到了中國(guó)半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)存在的諸多不足,俗話(huà)說(shuō)“亡羊補(bǔ)牢,為時(shí)未晚”,找出存在的不足,然后針對(duì)地去解決問(wèn)題,才能讓半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大起來(lái)。三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量。
資料卡片:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng) |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解,受熱易分解 |
(1)若選用Na2SO3固體與70%濃H2SO4制取SO2,反應(yīng)的離子方程式是:______________。
(2)溶液A為飽和食鹽水,乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為__________(填“P2O5”或“堿石灰”或“濃H2SO4”或“無(wú)水硫酸銅”);反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器最好選擇______(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外,還有_____________________________。
(4)水浴加熱三頸燒瓶,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,其原因是_________________________。
(5)產(chǎn)品經(jīng)提純后仍含少量PCl3雜質(zhì),通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定產(chǎn)品中POCl3的含量:準(zhǔn)確稱(chēng)取1.500g樣品在碘量瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100 mL溶液,取10.00 mL于錐形瓶中,加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓),再加少許硝基苯,用力振蕩,使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓),做平行實(shí)驗(yàn),平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。
③已知:KSP(AgC1)=3.2×10-10 mol2·L-2,KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2,若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面,測(cè)定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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