下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
B、Na2S的水解反應(yīng)：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
C．碳酸氫鎂完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水；
D．反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鹽酸滴入氨水中的離子反應(yīng)為H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O=HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及水解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如右圖所示．R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Q、X 分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
R
T X
（1）Y元素的原于基態(tài)時(shí)的電子排布式是
 

（2）下列敘述中TX正確的是
 
．
a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微粒空間構(gòu)形為
 
，帶負(fù)電荷的微粒電子式可表示為
 
（4）元素Y與X形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是
 
，若該晶體密度為pgcm-3，則晶胞的體積是
 
  （只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程所包含的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、烯烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在家中燃燒液化石油氣做飯
C、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C、1 L 0.5 mol?L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5nA
D、6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）所含P-鍵數(shù)目為0.3nA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C原子的外圍電子排布式
 
；寫出B2A2的電子式
 
；畫出A的軌道表示式
 
．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201311/189/68cca873.png" style="vertical-align:middle" />
A、實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣
B、實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性
C、實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖
所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：
 
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．裝置乙中的試劑是
 
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（3）請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
；J
 

（2）物質(zhì)H的電子式：
 

物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
 

（3）按要求寫出下列方程式
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強(qiáng)
C．不斷補(bǔ)充SO2和空氣             D．及時(shí)分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案