【題目】三氧化硫是一種強(qiáng)氧化劑，熔點(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，在50℃可升華，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量SO3.回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)用圖（a）所示裝置制備少量SO3

①盛有冰鹽水燒杯的作用是_____________________。

②燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；燒杯中最后所含的鹽為______（填化學(xué)式）。

（2）乙組同學(xué)用圖（b）裝置制備少量SO3，反應(yīng)原理為2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①裝入藥品后檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)器中觀察到的現(xiàn)象是_______________。

【答案】將SO2蒸氣冷卻為固體Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)將反應(yīng)器微熱，廣口瓶導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱防止倒吸紅棕色氣體逐漸消失并產(chǎn)生白霧

【解析】

（1）①因?yàn)槿趸蛉埸c(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，在50℃可升華，所以盛有冰鹽水燒杯的作用是將SO2蒸氣冷卻為固體。

②燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是濃硫酸和銅的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒杯中的氫氧化鈉作用是吸收沒(méi)反應(yīng)的二氧化硫氣體，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不穩(wěn)定易被氧化。 所以燒杯中最后所含的鹽為Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。

（2）①裝入藥品后檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：將反應(yīng)器微熱，廣口瓶導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱。

②因?yàn)槎趸蛞缀蜌溲趸c反應(yīng)，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)器中二氧化氮和二氧化硫反應(yīng)2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2，三氧化硫在50℃可升華，所以觀察到的現(xiàn)象是紅棕色氣體逐漸消失并產(chǎn)生白霧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。

①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。

a．分子的立體構(gòu)型 b．VSEPR構(gòu)型 c．鍵角

d．孤電子對(duì)數(shù) e．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫(xiě)一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中有________個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0．01NA

C. 2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為0．1NA

D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學(xué)方程式為：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

③反式（順式）偶氮苯橙紅色晶體，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高熱可燃，受高熱分解放出有毒的氣體。

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

（I）合成：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)；等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。

（II）分離與提純：

①將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌。

②用95%的乙醇重結(jié)晶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）如圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進(jìn)水口為________（填1或2）

（2）若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中，可能導(dǎo)致_________________。

A．反應(yīng)太劇烈 B．液體太多攪不動(dòng) C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多

（3）分離與提純：

①析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是________________。

②為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時(shí)需要________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

③燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_______。

A．冰水 B．飽和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液 D．濾液

④抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)________________________，以防倒吸。

⑤重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。

②薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

（1）某學(xué)生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________；方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要成分為2ZnO、FeCO3）制備堿式碳酸鋅［Zn(OH)2CO3］，礦粉經(jīng)“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH＂三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，通�？捎�NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得

①制備Na2 FeO4的化學(xué)方程式為________________________。

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為周期表中短周期的一部分，若X原子的最外層電子數(shù)是Y原子內(nèi)層電子總數(shù)的，則下列說(shuō)法不正確的是

W

X

Y

Z

A. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng) B. W、Z組成的某化合物是一種常見(jiàn)的溶劑

C. 原子半徑大小比較： D. W形成的氫化物種類很多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫(xiě)出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是________________；應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_____________________；_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（ ）

A. 加濃溴水，然后過(guò)濾，可除去苯中混有的少量乙烯

B. 苯、溴水和鐵粉混合可制成溴苯

C. 氨基酸屬于高分子化合物

D. 已知甲苯苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物也有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物均含有多個(gè)官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下面有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. A屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B. B屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1molC最多能與3molBr2發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)

D. D屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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