【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A. H＋、OH－、Na＋、Cl-

B. K＋、NO3－、Cu2+、Cl-

C. Ba2+、SO42－、Na+、OH－

D. Fe3+、OH－、NH4＋、HCO3－

【答案】B

【解析】試題分析：A、在溶液中H＋、OH－不能大量共存，A錯誤；B、在溶液中K＋、NO3－、Cu2+、Cl-之間不反應，可以大量共存，B正確；C、在溶液中Ba2+、SO42－結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、在溶液中Fe3+、NH4＋、HCO3－與OH－均反應，不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是（　�。�

A.只含有Na+B.一定含Na+，也可含K+

C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2 的制備

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）

③裝置 D 的作用是__________________。

（2）ClO2 與 Na2S 的反應

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

①___________。②___________。③___________。

④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是____________（任寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA
C.5.6 g Fe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)目為0.3NA
D.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C 計）與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：

I.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1；

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2；

Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數(shù)K=_______________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．H2與H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．形成 a mol H-H鍵的同時斷裂 2 amol H-O鍵

（2）對于反應Ⅰ，不同溫度和壓強對H2產(chǎn)率影響如下表。

壓強

溫度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

由表中數(shù)據(jù)判斷：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列圖像正確的是_________。

（3）已知反應Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的鍵能分別為803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡向_____________（填“正反應”、“逆反應”）方向移動；當重新平衡后，CO2濃度_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線如下：

（1）A的結構簡式為__________________________ ；

B中含氧官能團名稱為______________、_______________；

（2）C轉化為D的反應類型是_______________；

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________________________。

（4）1molE最多可與________molH2加成。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式 __________________；

A．能發(fā)生銀鏡反應 B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH

（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。結合上述合成路線中有關信息，試寫出以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路線流程圖（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C. C、D的簡單離子均能促進水的電離

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標準狀況）(　　)

A. 22.4mL B. 33.6mL

C. 44.8mL D. 224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結構．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

試填空．
（1）A的分子式為 ．
（2）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式為 ．
（4）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基．則該類A的芳香類同分異構體共有種．

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