Question

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設(shè)法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應(yīng)．
（1）觀(guān)察到的現(xiàn)象是：KNO₃溶液中有晶體析出．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導(dǎo)致晶體析出．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請(qǐng)舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)不同的三個(gè)不同類(lèi)型的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析 Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl的反應(yīng)吸熱，故能使飽和硝酸鉀溶液的溫度降低，而硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故會(huì)有硝酸鉀晶體析出，據(jù)此分析．

解答 解：Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl的反應(yīng)吸熱，故能使飽和硝酸鉀溶液的溫度降低，而硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故會(huì)有硝酸鉀晶體析出．
（1）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故飽和硝酸鉀溶液中會(huì)有晶體析出，故答案為：KNO₃溶液中有晶體析出；
（2）導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導(dǎo)致晶體析出，故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導(dǎo)致晶體析出；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸熱，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：小于；
（4）Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸熱，故能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)不同的反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，且要求是三個(gè)不同類(lèi)型的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O為放熱反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑為放熱反應(yīng)，且為置換反應(yīng)；CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O為放熱反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)的探究，題目難度不大，本題注意把握氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的原理，注意從反應(yīng)物與生成物總能量的關(guān)系分析．