Question

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變

C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小

D. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。