【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題

(1)當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

(2)V2~V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為_______________________。

【答案】 0.08 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 400 0.6≤a<1

【解析】(1)當(dāng)V1=160mL時,此時溶液是MgCl2、AlCl3NaCl的混合液,由Na+離子守恒可知,n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL 4molL-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為:4mol/L×0.2L=0.8mol,設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3ymol,則:根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有:x+y=0.2,根據(jù)Cl-離子守恒有:2x+3y=0.8-0.32=0.48,聯(lián)立方程解得:x=0.12、y=0.08,所以金屬粉末中:n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol;(2)V2~V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時,此時溶液是NaCl溶液,根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有:n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol,所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為:V(NaOH)=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL;(4)由于為金屬混合物,則a<1,Al的物質(zhì)的量為:0.2(1-a)mol,反應(yīng)后的混合溶液中再加入840mL 2molL-1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉,根據(jù)鋁元素守恒可知:n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol,根據(jù)鈉離子守恒,應(yīng)滿足:n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.84×2≥2×0.2×4+0.2(1-a),解得:a≥0.6,所以a的取值范圍為:故0.6≤a<1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,下列選項在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是( 。

原子總數(shù)分子總數(shù)電子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng).請根據(jù)裝置回答下列問題:
(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量稀鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 , 試管中觀察到的現(xiàn)象是
(2)U形導(dǎo)管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是 , 說明此反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。

1甲組采用如下裝置脫硫(部分裝置略)。

① CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________

② b中品紅很快褪色,說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。

ⅰ. 加快SO2氣體流速

ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管

ⅲ. 加熱a,脫硫效果可能會更好

小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

2乙組選用AgNO3溶液脫除SO2

現(xiàn)象:通入SO2,立即生成大量白色沉淀A。

對白色沉淀A的成分進行探究,提出假設(shè):

假設(shè)1:發(fā)生了氧化還原反應(yīng),依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子,沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。

假設(shè)2:發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),依據(jù)是SO2與水生成酸,能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

實驗探究:

取沉淀A,加入蒸餾水,靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯變化。

______,加入蒸餾水,靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生沉淀。

實驗證明“假設(shè)1”不成立。

為進一步確認(rèn)“假設(shè)2”,向A中加入濃HNO3,立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________;經(jīng)確認(rèn),反應(yīng)后混合液存在SO 。

實驗證明“假設(shè)2”成立。

產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力,但因其價格高,未能大規(guī)模使用。

3丙組用NaClO脫除SO2,用1 L 0.1 mol/L NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是(
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4═Na++H++SO
B.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3?Fe3++3OH
C.H2CO3的電離:H2CO3?2H++CO
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4═Na++HSO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(
A.實驗①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO32+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷錯誤的是(
A.a的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,用以分離 KClBaCl2兩種混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

下列說法中,正確的是

A. 試劑 aK2SO4 溶液

B. 試劑 b是鹽酸

C. 固體 CBaCl2

D. 不加試劑 b,將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾后干燥也能得到純凈的固體C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

單質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2

干冰

CuO

H2SO4

純堿

熟石灰

B

碘酒

SO2

Na2O

HCl

NH3·H2O

NaCl

C

液氯

CO

Fe2O3

CH3COOH

CH3CH2OH

綠礬

D

HD

P2O5

生石灰

HNO3

KOH

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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