化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過（足）量的物質(zhì)是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．
（1）實驗裝置中用于硫酸和合金反應(yīng)的容器是原地?zé)�，故答案為：圓底燒瓶；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍獪y定合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗式需要合金全部反應(yīng)，所以需要稀硫酸過量，故答案為：稀硫酸；
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；分析反應(yīng)得到產(chǎn)生最大量測定后的溶質(zhì)為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；
（4）排水量氣法需要注意水要冷卻至室溫，調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平，故答案為：冷卻至室溫；
（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，依據(jù)反應(yīng)計算：設(shè)鎂物質(zhì)的量為X，鋁物質(zhì)的量為Y；生成氫氣物質(zhì)的量=
10.08L
22.4L/mol
=0.45mol；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.45
24X+27Y=9
解方程得到：X=0.15mol；Y=0.2mol；
則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.15mol×24g/mol
9.0g
×100%=0.4，
故答案為：0.4；
（6）f反應(yīng)過程中生成最大量沉淀時，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，相當(dāng)于硫酸和氫氧化鈉全部反應(yīng)，依據(jù)氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同列式：
100mLamol/L稀硫酸和200mL5mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，0.1×a=0.2×5，a=5，故答案為：5；
（7）硫酸物質(zhì)的量=0.1L×5mol/L=05mol；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；依據(jù)上述計算得到剩余硫酸=0.5mol-0.15mol-0.3mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉體積=
0.05mol×2
5mol/L
=0.02L=20ml；生成最大量測定需要氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=
0.9mol
5mol/L
=0.18l=180ml；沉淀氫氧化鋁全部溶解發(fā)生反應(yīng)：Al（OH0）3+OH-=AlO2-+2H2O；需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，體積為40ml；共消耗氫氧化鈉溶液體積=20ml+180ml+40ml=240mol；依據(jù)沉淀最大量為0.35mol；氫氧化鎂沉淀為0.15mol；結(jié)合圖象畫法，描點畫出圖象為
，故答案為：．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)為了探究硫與氧氣的反應(yīng)情況，裝配好如圖所示得裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標(biāo)注出水銀液面的刻度（用紅漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標(biāo)定的刻度。簡要回答下列問題：

（1）水銀柱推向左管說明什么？
_______________________________________________。
（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_________________________________。
（3）根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論？
__________________________________________________________________。
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式S + O2 ="=" SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么？（或證明什么？）
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）實驗D的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______，
這一實驗說明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學(xué)又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實驗說明具有漂白作用的物質(zhì)是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現(xiàn)象是______，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______．得到濾渣1的主要成分為______．
（2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的優(yōu)點是______；調(diào)溶液pH的目的是______．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計了以下三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
cmol/LEDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料．實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖1：
已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解．
（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、______．
（2）①檢驗水洗是否合格的方法是______．②水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是______．
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為______；圖中點D對應(yīng)固體的成分為______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，加入的化學(xué)試劑①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后順序正確的是（　�。�
A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；______．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為______．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______．（均用化學(xué)式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：______．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng)，生成紅色的溶液：______．
（2）高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是______，由此證明生成的氣體是______．
根據(jù)______現(xiàn)象可判斷銅被氧化為______，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式______．
②實驗b中試管上部起先可看到______，后來可看到______．由此證明生成的氣體是______．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______．
③兩實驗中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了______．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：______，由此你能得出什么結(jié)論：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______；現(xiàn)象是______．
②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______、稀硫酸．現(xiàn)象是______．

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同步練習(xí)冊答案