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【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質的量濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）

A.0～8min用Y表示的該反應的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時達到平衡，該反應的平衡常數為 K=0.5
C.14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度
D.16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，0～8min內X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）= =0.1mol/（Lmin），根據速率之比等于化學計量數之比，則v（Y）= v（X）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故A錯誤；
B．由圖可知，0～8min內X的濃度變化量為1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，則：

2X（g）

Y（g）+

Z（g）

開始（mol/L）

1

0

0

變化（mol/L）

0.8

0.4

0.4

平衡（mol/L）

0.2

0.4

0.4

故該溫度下平衡常數k= =4，故B錯誤；
C．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應正反應是放熱反應，可能為升高溫度或增大生成物的物質的量，故C錯誤；
D．由C分析可知，14min時改變條件為升高溫度或增大生成物的物質的量，反應速率加快，故16min平衡時正、逆速率都高于8min時，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ． （R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，A的化學名稱為 ， PVA的結構簡式為 ．
（2）C中官能團的名稱是 ， C的名稱A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是（填化合物代號）．
（3）反應①包含的反應類型是；反應④的化學方程式為 ．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團的同分異構體還有種；寫出其中一種的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（ ）

A.2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
B.Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C.2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
D.2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結構式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為 ． 根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是 ． （用化學式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式： ．
將3.2g該物質燃燒后的產物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應后所得的溶液中離子濃度大小關系為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛�？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（ ）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質溶解度

物質

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列詩句或諺語， 說法不正確的是( )

A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” （唐·劉禹錫 ）描述的過程主要是物理變化

B. “水乳交融，火上澆油” 前者包含物理變化，而后者包含化學變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷” 不包含化學變化

D. “落湯螃蟹著紅袍” 肯定發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內，至氨氣不再溶解為止。經稱量得知玻璃球內的飽和溶液質量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽。該氨水中的溶質全部以NH3計，則：

（1）飽和溶液中NH3的物質的量為____________________。

（2）飽和溶液中NH3的質量分數為__________。

（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質的量濃度為__________。

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