【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng),經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
【答案】D
【解析】
熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為反應(yīng)物完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱,達(dá)到平衡狀態(tài)時最終放出的熱量為98.32kJ,說明轉(zhuǎn)化的SO2為1mol,結(jié)合方程式計(jì)算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,據(jù)此解答。
達(dá)到平衡狀態(tài)時最終放出的熱量為98.32kJ,說明轉(zhuǎn)化的SO2為1mol,則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol):2 1 0
轉(zhuǎn)化量(mol):1 0.5 1
平衡量(mol):1 0.5 1
根據(jù)可知:容器氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則平衡時容器中的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)的比值為,故選項(xiàng)是D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%
D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3—等離子,煮沸后會形成水垢。現(xiàn)有一種干燥水垢6.32g ,加熱除去全部結(jié)晶水,得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重,殘余固體為CaO和MgO;放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )
A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.823
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | 與A同周期,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性 |
C | 其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時常用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑 |
E | 元素原子的電子層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息回答下列問題。
(1)元素原子的核外電子排布式為______。
(2)元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。
(3)元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______。
(4)元素原子的核外電子排布式為______,的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(5)、元素的第一電離能的大小關(guān)系是______(用元素符號表示)。
(6)已知分子中元素顯價,則該情況下,、元素的電負(fù)性大小關(guān)系是______(用元素符號表示),與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 五彩繽紛的北京奧運(yùn)會焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理
C. 三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子式是C3H6N6
D. 氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)的化合物豐富多彩,砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,下列說法錯誤的是
A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4
C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點(diǎn):GaAs>砷的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知:①和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價陰離子。
(1)Y元素是______(填元素符號,下同),其原子的核外電子排布式為______,Z元素是______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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