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下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與NH4Cl溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、氨氣通入到稀硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D、氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；
C、氫氧化鋇和氯化銨反應生成氨氣氯化鋇和水；
D、氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，硫酸和硫酸銨都是強電解質；
B、氨水和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化銨．
解答： 解：A、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比，碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱反應的離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
C、氫氧化鋇和氯化銨反應生成氨氣氯化鋇和水，反應的離子方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故B正確；
D、氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，硫酸和硫酸銨都是強電解質，反應的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故C正確；
B、氨水和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫和正誤判斷，注意酸式鹽和堿反應的定量分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、天然氣可以用于合成氨
B、石油裂化可以提高汽油的產量
C、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
D、煤中含苯，因此可以從煤中獲取苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C、鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D、硫酸與Cu（OH）2反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應，所得的加成產物每摩又能與8mol氯氣反應，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A、丙炔B、1，3-丁二烯
C、1-丁烯D、丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數據是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是（　�。�
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1 723℃
A、只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B、在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
C、同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D、金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇離子具有毒性，但在腸胃放射性檢查中，卻常服用“鋇餐”．為減少微量溶解的鋇離子對人體的傷害，“鋇餐”中含有一種保護成分，其可能為（　�。�
A、碳酸鋇B、硫酸鈉
C、稀硫酸D、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
選項 X Y
A SO2 H2S
B Cl2 CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是（　　）
A、MgB、CuC、AlD、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、用銅電極做鹽酸的導電實驗：2H++2Cl-
 電解 
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H2↑+Cl2↑
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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