【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba

【答案】D

【解析】分析本題考查對圖像的理解和分析能力,涉及強弱電解質(zhì)的稀釋,中和滴定,能量變化和化學平衡。

詳解:A、因為稀釋能促進弱堿的電離,所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的堿性強,所以堿性:MOH<NOH,A錯誤;

B. 常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,當加入20.00mL醋酸時,二者恰好反應生成醋酸鈉,水解顯堿性,而不是中性,所以B錯誤;

C.反應中加入催化劑會降低活化能,但不影響反應熱,即使用催化劑不改變Eb﹣Ea的值,C錯誤

D、反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質(zhì)的量,使一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,NO的轉(zhuǎn)化率c>b>a,D正確;因此本題答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeOCuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)方法如下:取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應,調(diào)溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,用去此標準溶液v mL時,剛好到達滴定終點,則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(a、c、v表示)(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl,其裝置如下(夾持儀器省略)。

已知:

完成下列填空:

(1)在實驗過程中,可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。

(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是___________________________。

(3)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì),根據(jù)已知信息

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。

(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x,可采取如下方案:

a.用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b.在______(填儀器名稱)中充分灼燒

c.在干燥器中冷卻 d.稱量所得黑色固體質(zhì)量

e.重復b ~ d操作直至_____________________

完成上述實驗操作步驟。

若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g,最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g,則x =________(精確到0.1)。

若稱量操作無誤,但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%,寫出可能導致該結(jié)果的一種情況。____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是(  )

A. 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

B. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl)=c(Ag)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,

D. 向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,由圖中數(shù)據(jù)分析,反應物是____,t2時,N的濃度是_______________;若t2=1 min,從反應開始到t2 ,M的平均反應速率為_____________ 該反應的化學方程式為______;在反應達到化學平衡時,各組分的濃度保持______(相等不變)且_______(一定不一定相等,各物質(zhì)的反應速率之比_______(一定不一定)等于化學計量數(shù)之比。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N26mol H2,在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.2mol N2,試計算:

12minN2的濃度;__________

22min內(nèi)NH3的平均反應速率;__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(  )

A. 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應 CO +NO2CO2 +NO H<0達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強,有利于SO2O2反應生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是測定某補血劑(FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、___________________H2O2的作用是_____________。

(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________;證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。

(3)假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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