【題目】在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)化學方程式,R與M的質(zhì)量比為22:18,因為生成的R為4.4g,則生成的M為3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應的Y的質(zhì)量為:4.4g+3.6g—1.6g=6.4g,則此反應中Y和M的質(zhì)量之比為6.4g:3.6g=16:9,答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學進行Fe2+還原性的實驗,針對異常現(xiàn)象進行探究。

步驟一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測得pH1。

實驗二:向2mL FeCl2溶液中滴加20.1mol·L-1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加55% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)

1用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:________________。

2甲探究步驟二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ.2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加20.1mol·L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。

實驗I的說明__________________

實驗的目的是____________________。

得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2SCN-氧化成SO42-。

3甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1FeCl2溶液,重復步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去,進一步探究其原因:

②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達爾效應,后者無.測所配FeCl2溶液的pH約為3.由此,乙認為紅色不褪去的可能原因是:____________________。

③.查閱資料后推測,紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過實驗排除了這一可能.乙的實驗操作及現(xiàn)象是:

步驟

試劑及操作

現(xiàn)

i

生成白色沉淀

ii

i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】F和F兩種粒子中,不相同的是(
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù).
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顏色先變藍后褪色

B.自來水廠用氯氣給水消毒,是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性

CCl2、Cl-均有毒

DCl2、HClOH2O2都具有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請?zhí)羁眨?/span>

(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則反應的離子方程式為 實驗室保存C的水溶液應加入 (填試劑名稱)。

(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為 。

(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

(4)若D是一種常見的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應都呈黃色,則反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是(
A.海帶提碘
B.氯堿工業(yè)
C.煅燒石灰石制取生石灰
D.海水提溴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知下列兩個熱化學方程式:

C3H8g+5O2g 3CO2g+4H2Ol ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

2已知:TiO2s+2Cl2g TiCl4l+O2g ΔH=+140 kJ·mol-1

2Cs+O2g 2COg ΔH=-221 kJ·mol-1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:

3科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出______________kJ能量。

(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:

2H2+O2 2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將___________能轉(zhuǎn)化為__________能。其電極反應式分別為:負極_________________,正極____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于物質(zhì)分類正確的組合是

組合分類

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長,但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用,其原因是銨態(tài)氮肥(
A.易溶于水
B.能與堿反應
C.受熱易分解
D.在水中易發(fā)生電離

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