【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 (　　)
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g

【答案】B
【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液，在陽極產(chǎn)生的氣體為O2 ， 由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，產(chǎn)生0.010 0 mol的O2轉(zhuǎn)移0.040 0 mol電子，則根據(jù)Cu2＋＋2e－===Cu可推出應(yīng)析出0.020 0 mol的銅，其質(zhì)量為1.28 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是（ ） ①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)均屬于酸

B. 在離子方程式中鹽類均要以離子形式表示

C. 離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

D. Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種． 方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span> ．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ， 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示________________的分布系數(shù)變化。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。

①NH4HC2O4顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用離子方程式表示）。

③常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________ 。（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是_________。

（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是___________。

（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的核外電子排布式為_________________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．
（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為 ， b反應(yīng)生成另一小分子是 ．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個(gè)不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E與過量熱NaOH溶液反應(yīng) ． ②E→F ．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成 和另一種含氮有機(jī)分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①W在周期表中的位置為 ．
②Y和Z元素可組成的化合物的化學(xué)式為 ．
③寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
④W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22①Y的氣態(tài)氫化物電子式為 ， 工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．
②將X的最高價(jià)氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
③X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

酸

堿

鹽

氧化物

A

HNO3

NaOH

NaCl

H2O

B

HCl

CaO

Na2CO3

NH3

C

H2SO4

Ba(OH)2

CO2

Na2O2

D

H3PO4

KOH

Al(OH)3

BaSO4

A. AB. BC. CD. D

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